Инфо

Дефиниција енергије активирања у хемији

Дефиниција енергије активирања у хемији


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Енергија активације је минимална количина енергије која је потребна за покретање реакције. То је висина потенцијалне енергетске баријере између потенцијалних енергетских минимума реактаната и производа. Енергија активације је означена са Еа и обично има јединице килоџула по молу (кЈ / мол) или килокалорија по молу (кцал / мол). Израз "енергија активације" увео је шведски научник Сванте Аррхениус 1889. Аррхениусова једначина односи енергију активације на брзину којом тече хемијска реакција:

к = Ае-Еа / (РТ)

где је к коефицијент брзине реакције, А је фактор фреквенције реакције, е ирационални број (приближно једнак 2.718), Еа је енергија активације, Р је универзална константа гаса, а Т је апсолутна температура (Келвин).

Из Арренијеве једнаџбе се види да се брзина реакције мења у зависности од температуре. Обично то значи да се хемијска реакција одвија брже на вишој температури. Међутим, постоји неколико случајева „негативне енергије активирања“, где се брзина реакције смањује са температуром.

Зашто је потребна енергија активације?

Ако помешате две хемикалије, само мали број судара ће се природно догодити између молекула реактаната како би се направили производи. Ово је нарочито тачно ако молекули имају малу кинетичку енергију. Дакле, пре него што се знатан део реактаната може претворити у производе, слободна енергија система мора се превазићи. Енергија активације даје реакцију која је потребна додатни притисак да бисте се упутили. Чак и егзотермне реакције захтевају енергију активације да бисте започели. На пример, хрпа дрва неће почети да гори сама. Осветљена шибица може пружити енергију за активирање за покретање сагоревања. Једном када започне хемијска реакција, топлота која се ослобађа реакцијом пружа енергију активације за претварање више реактаната у производ.

Понекад се хемијска реакција одвија без додавања додатне енергије. У том случају се енергија активирања реакције обично напаја топлином из температуре околине. Топлина повећава гибање молекула реактаната, побољшавајући њихове изгледе да се сударају један с другим и повећава силу судара. Комбинација чини вероватнијим да ће се везе између реактанта распасти, што омогућава стварање производа.

Катализатори и енергија активације

Супстанца која смањује енергију активације хемијске реакције назива се катализатором. У основи, катализатор делује модификујући прелазно стање реакције. Хемијска реакција катализатора не троши и не мења равнотежну константу реакције.

Однос између активацијске енергије и Гиббсове енергије

Енергија активације је појам у Аррхениусовој једначини који се користи за израчунавање енергије потребне за превладавање стања преласка из реактаната у производе. Еирингова једначина је други однос који описује брзину реакције, осим што уместо коришћења енергије за активирање укључује Гиббсову енергију прелазног стања. Гиббсова енергија фактора прелазног стања и у енталпији и у ентропији реакције. Енергија активације и Гиббсова енергија су повезане, али нису међусобно заменљиве.


Погледајте видео: General Agreement on Tariffs and Trade GATT and North American Free Trade Agreement NAFTA (Октобар 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos