Инфо

Реакције у води или воденом раствору

Реакције у води или воденом раствору


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Неколико врста реакција се дешава у води. Када је вода растварач за реакцију, каже се да се реакција одвија у воденом раствору, што је означено скраћеницом (ак) пратећи назив хемијске врсте у реакцији. Три су важне врсте реакција у води падавине, кисела база, и редукција оксидације реакције.

Реакције падавина

У реакцији таложења, анион и катион додирују једни друге и нерастворљиво јонско једињење се таложи из раствора. На пример, када су водени раствори сребро нитрата, АгНО3и со, НаЦл, су помешане, Аг+ и Цл- комбиновати да се добије бели талог сребрног хлорида, АгЦл:

Аг+(ак) + Цл-(ак) → АгЦл

Реакције базичне киселине

На пример, када се мешају хлороводонична киселина, ХЦл и натријум хидроксид, НаОХ, Х+ реагује са ОХ- за формирање воде:

Х+(ак) + ОХ-(ак) → Х2О

ХЦл делује као киселина донирањем Х+ јони или протони и НаОХ делује као база, намештајући ОХ- јони.

Реакције редукције оксидације

У реакцији оксидације-редукције или редокс-а, долази до размене електрона између два реактаната. За врсте које губе електроне каже се да оксидирају. Каже се да се смањује врста која добија електроне. Пример редокс реакције се дешава између хлороводоничне киселине и метала цинка, при чему атоми Зн губе електроне и оксидују да формирају Зн2+ јони:

Зн (с) → Зн2+(ак) + 2е-

Тхе Х+ јони ХЦл добијају електроне и редукују се на Х атоме, који се комбинују да би формирали Х2 молекуле:

+(ак) + 2е- → Х2(г)

Укупна једначина за реакцију постаје:

Зн (с) + 2Х+(ак) → Зн2+(ак) + Х2(г)

Два важна принципа се примењују при писању уравнотежених једначина за реакције између врста у раствору:

  1. Уравнотежена једнаџба укључује само врсте које учествују у формирању производа. На пример, у реакцији између АгНО3 и НаЦл, НО3- и На+ јони нису били укључени у реакцију падавина и нису били укључени у уравнотежену једначину.
  2. Укупни набој мора бити исти на обе стране уравнотежене једначине. Имајте на уму да укупни набој може бити нула или не-нула, све док је исти на реакцијским и продуктним странама једначине.


Погледајте видео: Hidroliza soli - Hemija I (Октобар 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos