Инфо

Дефиниција моларности у хемији

Дефиниција моларности у хемији


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

У хемији, моларност је концентрациона јединица, која је дефинисана као број мола раствора подељен са бројем литара раствора.

Јединице моларности

Моларност је изражена у јединицама молова по литру (мол / Л). То је тако уобичајена јединица, има свој сопствени симбол, а то је велика слова М. Раствор концентрације 5 мол / Л назвао би се 5М раствором или ће се рећи да има концентрациону вредност од 5 мола.

Примери моларности

  • Постоји 6 молова ХЦл у литри 6 моларне ХЦл или 6 М ХЦл.
  • Има 0,05 молова НаЦл у 500 мл 0,1 М раствора НаЦл. (Прорачун молова јона зависи од њихове растворљивости.)
  • Постоји 0,1 мола На+ јона у литру 0,1 М раствора НаЦл (водени).

Пример проблема

Изразите концентрацију раствора од 1,2 грама КЦл у 250 мл воде.

Да бисте решили проблем, морате да претворите вредности у јединице моларности, а то су молови и литре. Започните претварањем грама калијум хлорида (КЦл) у молове. Да бисте то учинили, потражите атомску масу елемената на периодичној табели. Атомска маса је маса у грамима од 1 мол атома.

маса К = 39,10 г / мол
маса Цл = 35,45 г / мол

Дакле, маса једног мола КЦл је:

маса КЦл = маса К + маса Цл
маса КЦл = 39,10 г + 35,45 г
маса КЦл = 74,55 г / мол

Имате 1,2 грама КЦл, тако да морате пронаћи колико је молова:

мола КЦл = (1,2 г КЦл) (1 мол / 74,55 г)
мола КЦл = 0,0161 мол

Сада знате колико молова је растворено. Затим морате да конвертујете запремину растварача (воде) из мл у Л. Не заборавите да у 1 литри има 1000 милилитара:

литара воде = (250 мл) (1 Л / 1000 мл)
литара воде = 0,25 Л

Напокон сте спремни да одредите моларност. Једноставно изразите концентрацију КЦл у води у смислу молова раствора (КЦл) на литре раствора (воде):

моларност раствора = мол КЦ / Л воде
моларност = 0,0161 мол КЦл / 0,25 Л воде
моларност раствора = 0.0644 М (калкулатор)

Пошто су вам додате масу и запремину помоћу 2 значајне бројке, такође бисте морали да пријавите моларност у 2 знакове смога:

моларност раствора КЦл = 0,064 М

Предности и недостаци употребе моларности

Постоје две велике предности употребе моларности за исказивање концентрације. Прва предност је та што је лака и погодна за употребу, јер се раствор може мерити у грамима, претварати у молове и мешати са запремином.

Друга предност је да је зброј моларних концентрација укупна моларна концентрација. Ово омогућава израчунавање густине и јонске снаге.

Велики недостатак моларности је тај што се мења у зависности од температуре. То је зато што на волумен течности утиче температура. Ако се све мере врше на једној температури (нпр. Собна температура), то није проблем. Међутим, добра је пракса да се температура пријави када се наводи вредност моларности. Када правите раствор, имајте на уму, моларност ће се мало променити ако користите топли или хладни растварач, али коначни раствор чувајте на другој температури.


Погледајте видео: Količina supstance, molarna masa i zapremina zadaci - Hemija I (Октобар 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos