Инфо

Закони термохемије

Закони термохемије


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Термохемијске једнаџбе су баш као и друге уравнотежене једнаџбе, осим што одређују проток топлоте за реакцију. Топлински ток је наведен десно од једнаџбе користећи симбол ΔХ. Најчешће јединице су килоџуле, кЈ. Ево две термохемијске једначине:

Х2 (г) + ½О2 (г) → Х2О (л); ΔХ = -285,8 кЈ

ХгО (с) → Хг (л) + ½О2 (г); ΔХ = +90,7 кЈ

Писање термохемијских једначина

Када пишете термохемијске једнаџбе, имајте на уму следеће тачке:

  1. Коефицијенти се односе на број молова. Према томе, за прву једнаџбу је -282.8 кЈ ΔХ када је 1 мол Х2О (л) је формиран од 1 мол Х2 (г) и ½ мол О2.
  2. Енталпија се мења ради промене фазе, па енталпија неке супстанце зависи од тога да ли је у питању чврста, течна или гасна супстанца. Обавезно одредите фазу реактаната и производа користећи (с), (л) или (г) и обавезно потражите тачан ΔХ из табеле формирања табела. Симбол (ак) се користи за врсте у воденом (воденом) раствору.
  3. Енталпија неке супстанце зависи од температуре. У идеалном случају, требало би да одредите температуру на којој се врши реакција. Када погледате табелу грејања формације, уочите да је дата температура ΔХ. За проблеме са домаћим задацима и ако није другачије одређено, претпоставља се да је температура 25 ° Ц. У стварном свету температура може бити другачија, а термохемијска израчунавања могу бити тежа.

Својства термохемијских једначина

Када се користе термохемијске једначине, примењују се одређени закони или правила:

  1. ΔХ је директно пропорционалан количини материје која реагује или је настала реакцијом. Енталпија је директно пропорционална маси. Према томе, ако удвостручите коефицијенте у једначини, тада се вредност ΔХ множи са два. На пример:
    1. Х2 (г) + ½О2 (г) → Х2О (л); ΔХ = -285,8 кЈ
    2. 2 Х2 (г) + 02 (г) → 2Х2О (л); ΔХ = -571,6 кЈ
  2. ΔХ за реакцију је једнак по јачини, али је супротан знаку ΔХ за обрнуте реакције. На пример:
    1. ХгО (с) → Хг (л) + ½О2 (г); ΔХ = +90,7 кЈ
    2. Хг (л) + ½О2 (л) → ХгО (с); ΔХ = -90,7 кЈ
    3. Овај закон се обично примењује на фазне промене, мада је тачан када обрнете било коју термохемијску реакцију.
  3. ΔХ је неовисан о броју укључених корака. Ово правило се назива Хессов закон. Наводи да је ΔХ за реакцију исти без обзира да ли се јавља у једном кораку или у низу корака. Други начин да се то сагледа јесте да се сетите да је ΔХ државно својство, па мора бити независно од пута реакције.
    1. Ако је Реакција (1) + Реакција (2) = Реакција (3), тада је ΔХ3 = ΔХ1 + ΔХ2


Погледајте видео: Hesov zakon i standardna entalpija nastajanja supstance - Hemija I (Децембар 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos