Занимљиво

Дефиниција домена електрона и ВСЕПР теорија

Дефиниција домена електрона и ВСЕПР теорија


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

У хемији, домен електрона односи се на број усамљених парова или места веза око одређеног атома у молекули. Електронске домене могу се такође назвати електронским групама. Локација обвезнице је независна од тога да ли је веза једнострука, двострука или трострука веза.

Кључни поступци: Електронски домен

  • Домен електрона атома је број усамљених парова или локација хемијских веза које га окружују. Представља број локација за које се очекује да садрже електроне.
  • Познавајући домену електрона сваког атома у молекули, можете предвидјети његову геометрију. То је зато што се електрони дистрибуирају око атома како би се смањило одбијање једни са другима.
  • Одбијање електрона није једини фактор који утиче на молекуларну геометрију. Електрони привлаче позитивно набијена језгра. Језгра се заузврат одбијају.

Теорија одбијања електронског пара валентне љуске

Замислите како на крајевима вежете два балона. Балони се аутоматски међусобно одбијају. Додајте трећи балон и догоди се иста ствар тако да везани крајеви формирају једнакостранични троугао. Додајте четврти балон, а везани крајеви се преусмеравају у тетраедарски облик.

Иста појава се дешава и са електронима. Електрони се одбијају, па када се поставе један поред другог, аутоматски се организују у облик који умањује одбојности међу њима. Овај феномен је описан као ВСЕПР, или Валенце Схелл Елецтрон Паир Репулсион.

Домен електрона се користи у ВСЕПР теорији за одређивање молекуларне геометрије молекула. Конвенција је да се означи број везивних парова електрона великим словом Кс, број усамљених парова електрона великим словом Е и великим словом А за централни атом молекуле (АКСнЕм). Приликом предвиђања молекуларне геометрије имајте на уму да електрони углавном покушавају да максимализирају удаљеност једни од других, али на њих утичу друге силе, као што су близина и величина позитивно набијеног језгра.

На пример, ЦО2 има две домене електрона око централног атома угљеника. Свака двострука веза рачуна се као једна домена електрона.

Однос електронских домена у молекуларни облик

Број домена електрона указује на број места на којима можете очекивати да ћете наћи електроне око централног атома. То се, пак, односи на очекивану геометрију молекула. Када се распоред електронског домена користи за описивање око централног атома молекуле, може се назвати геометријом електронске домене молекула. Распоред атома у простору је молекуларна геометрија.

Примери молекула, њихова геометрија домена електрона и молекуларна геометрија укључују:

  • АКСС2 - Две-електронска структура домена производи линеарни молекул са групама електрона на 180 степени. Пример молекула са овом геометријом је ЦХ2= Ц = ЦХ2, која има два Х2Ц-Ц везе формирају угао од 180 степени. Угљен диоксид (ЦО)2) је још један линеарни молекул, који се састоји од две О-Ц везе које су удаљене 180 степени.
  • АКСС2Е и АКС2Е2 - Ако постоје две домене електрона и један или два усамљена пара електрона, молекул може имати савијену геометрију. Усамљени парови електрона дају велики допринос облику молекула. Ако постоји један усамљени пар, резултат је тригонални равни равни, док два усамљена пара стварају тетраедарски облик.
  • АКСС3 - Систем три електрона домена описује тригоналну равнинску геометрију молекула где су четири атома распоређена тако да формирају троуглове један у односу на други. Угао износи и до 360 степени. Пример молекула ове конфигурације је бор трифлуорид (БФ)3), која има три Ф-Б везе, од којих свака формира углове од 120 степени.

Коришћење електронских домена за проналажење молекуларне геометрије

Да бисте предвидјели молекуларну геометрију помоћу ВСЕПР модела:

  1. Скицирајте Левисову структуру јона или молекула.
  2. Распоредите домене електрона око централног атома да бисте смањили одбојност.
  3. Пребројите укупан број домена електрона.
  4. Користите угаони распоред хемијских веза између атома да бисте одредили молекуларну геометрију. Имајте на уму да се више веза (тј. Двоструке везе, троструке везе) рачунају као једна домена електрона. Другим речима, двострука веза је један домен, а не два.

Извори

Јолли, Виллиам Л. "Савремена неорганска хемија." МцГрав-Хилл Цоллеге, 1. јуна 1984.

Петруцци, Ралпх Х. "Општа хемија: принципи и савремене примене." Ф. Геоффреи Херринг, Јеффри Д. Мадура и др., 11. издање, Пеарсон, 29. фебруара 2016.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos