Занимљиво

Дефиниција реакције падавина

Дефиниција реакције падавина


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Реакција таложења је врста хемијске реакције у којој се две растворљиве соли у воденом раствору спајају, а један од производа је нерастворљива со која се назива талог. Талог може да остане у раствору у облику суспензије, да испадне сам из раствора или се може одвојити од течности центрифугирањем, декантирањем или филтрацијом. Течност која остаје када настаје талог назива се супернанат.

Да ли ће се догодити реакција таложења или не када се мешају два раствора, може се предвидети консултацијом са табелом растворљивости или правилима растворљивости. Со алкалних метала и оне које садрже амонијум катионе су растворљиве. Ацетати, перхлорати и нитрати су растворљиви. Хлориди, бромиди и јодиди су растворљиви. Већина других соли је нерастворљива, са изузетцима (нпр., Калцијум, стронцијум, баријев сулфид, сулфати и хидроксиди су растворљиви).

Имајте на уму да сва јонска једињења не реагују на формирање талога. Такође, може се формирати талог под одређеним условима, али не и код других. На пример, промене температуре и пХ могу да утичу на то да ли ће се догодити реакција падавина или не. Генерално, повећање температуре раствора повећава растворљивост јонских једињења, побољшавајући вероватноћу стварања талога. Концентрација реактаната је такође важан фактор.

Реакције таложења су обично појединачне реакције замене или двоструке реакције замене. У двострукој реакцији замене, оба јонска реактаната дисоцирају у води и њени јони се везују са одговарајућим катионом или анионом из другог реактанта (склопни партнери). Да би реакција двоструке замене била реакција падавина, један од добијених производа мора бити нерастворљив у воденом раствору. У једној реакцији замјене, јонско једињење се дисоцира, а његов катион или анионска веза са другим јоном у раствору, стварајући нерастворљив производ.

Употреба реакција падавина

Без обзира да ли се мешањем двеју раствора ствара или не, талог је користан показатељ идентитета јона у непознатом раствору. Реакције таложења су такође корисне за припрему и изоловање једињења.

Примери реакција падавина

Реакција између сребрног нитрата и калијум хлорида је таложна реакција, јер се као производ ствара чврсти сребрни хлорид.
АгНО3(ак) + КЦл (ак) → АгЦл (с) + КНО3(ак)

Реакција се може препознати као таложење, јер два јонска водена раствора (ак) реагују да би се добио чврсти производ (и).

Уобичајено је писати реакције падавина у смислу јона у раствору. То се зове комплетна јонска једначина:

Аг(ак) + НЕ3(ак) + К(ак) + Цл(ак) → АгЦл(с) + К(ак) + НЕ3(ак)

Други начин за писање реакције падавина је нето јонска једначина. У нето јонској једначини изостављају се јони који не учествују у падавинама. Ови јони се називају посматрачким ионима јер изгледа као да седе и гледају реакцију без да учествују у томе. У овом примјеру, нето јонска једначина је:

Аг+(ак) + Цл(ак) → АгЦл(с)

Својства талога

Талог је кристално јонска чврста супстанца. Овисно о врстама које су укључене у реакцију, могу бити безбојне или шарене. Обојени талози се најчешће појављују ако укључују прелазне метале, укључујући реткоземне елементе.


Погледајте видео: ĆELAVI REPER IZDOMINIRAO BALKAN (Децембар 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos